Натриум бикарбонат, молекуларната формула е NAHCO₃, е неорганско соединение, со бел кристален прав, без мирис, солен, лесно растворлив во вода. Бавно се распаѓа во влажен воздух или топол воздух, создава јаглерод диоксид и се загрева до 270 °C целосно се распаѓа. Кога е кисел, силно се распаѓа, создавајќи јаглерод диоксид.
Натриум бикарбонатот е широко користен во однос на анализата на хемијата, неорганската синтеза, индустриското производство, земјоделското и сточарското производство.
Физички својства:натриум бикарбонате бел кристал, или непроѕирните моноклиплативни кристали се малку кристали, кои немаат мирис, се малку солени и ладни, и се лесно растворливи во вода и глицерин, а нерастворливи во етанол. Растворливоста во вода е 7,8 g (18℃), 16,0 g (60℃), густината е 2,20 g/cm3, пропорцијата е 2,208, индексот на прекршување е α: 1,465; β: 1,498; γ: 1,504, стандардна ентропија 24,4 J/(mol·K), генерира топлина 229,3 kj/mol, растворена топлина 4,33 kj/mol, а потоа топлиот капацитет (Cp) 20,89 J/(mol·°C) (22°C).
Хемиски својства:
1. Кисели и алкални
Водениот раствор на натриум бикарбонат е слабо алкален поради хидролиза: HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-, pH вредноста на 0,8% воден раствор е 8,3.
2. Реагирајте со киселина
Натриум бикарбонатот може да реагира со киселина, како што се натриум бикарбонат и хидрохлорид: nahco3+HCL = NaCl+CO2 ↑+H2O.
3. Реакција на алкали
Натриум бикарбонатот може да реагира со алкали. На пример, кај реакцијата на натриум бикарбонат и натриум хидроксид: nahco3+naOh = Na2CO3+H2O; и кај реакциите на калциум хидроксид, ако количината на натриум бикарбонат е полна, се јавуваат: 2NAHCO3+CA(OH)2 = CACO3 ↓+NA2CO3+2H2O;
Ако има мала количина на натриум бикарбонат, постојат: Nahco3+CA(OH)2 = CACO3 ↓+Naoh+H2O.
4. Реакција на сол
A. Натриум бикарбонатот може да ја дуплира хидролизата со алуминиум хлорид и алуминиум хлорид и да генерира алуминиум хидроксид, натриумова сол и јаглерод диоксид.
3AHCO3+AlCl3 = Al (OH) 3 ↓+3ACL+3CO2 ↑; 3AHCO3+Al (CLO3) 3 = Al (OH) 3 ↓+3AClo3+3CO2 ↑.
Б. Натриум бикарбонатот може да реагира со одредени раствори на метални соли, како што се: 2HCO3-+Mg2+= CO2 ↑+MgCo3 ↓+H2O.
5. Распаѓање со топлина
Природата на натриум бикарбонатот е стабилна на температура и лесно се разградува. Брзо се распаѓа на температури над 50 °C. На 270 °C, јаглерод диоксидот целосно се губи. Нема промена на сув воздух и полека се распаѓа на влажен воздух. Распаѓање Равенка на реакцијата: 2NAHCO3NA2CO3+CO2 ↑+H2O.
Област на примена:
1. Лабораториска употреба
Натриум бикарбонатСе користи како аналитички реагенси, а се користи и за неорганска синтеза. Може да се користи за подготовка на пуферски раствор од натриум карбонат-натриум бикарбонат. При додавање на мала количина киселина или алкалија, може да се одржи концентрацијата на водородни јони без значителни промени, што може да ја одржи pH вредноста на системот релативно стабилна.
2. Индустриска употреба
Натриум бикарбонатот може да се користи за производство на pH противпожарни апарати и противпожарни апарати со пена, а натриум бикарбонатот во гумената индустрија може да се користи за производство на гума и сунѓери. Натриум бикарбонатот во металуршката индустрија може да се користи како средство за топење за леење челични инготи. Натриум бикарбонатот во машинската индустрија може да се користи како асистент за лиење песок од леан челик (сендвичи). Натриум бикарбонатот во печатарската и боева индустрија може да се користи како средство за фиксирање на боја, киселинско-базен пуфер и средство за третман на боење ткаенини при боење на печатење; додавањето сода во боењето може да спречи газата да се раствори во газата. Превенција.
3. Употреба во преработка на храна
Во преработката на храна, натриум бикарбонатот е најшироко користениот лабав агенс кој се користи за производство на бисквити и леб. Бојата е жолто-кафеава. Тој е јаглерод диоксид во газиран пијалак; може да се соедини со стипса до алкален ферментиран прав, или може да биде составен од цитроми како цивилни камени алкали; но исто така и како средство за конзервирање на путер. Може да се користи како средство за боење овошје и зеленчук во преработката на зеленчук. Додавањето на околу 0,1% до 0,2% натриум бикарбонат при миење на овошјето и зеленчукот може да ја стабилизира зелената боја. Кога натриум бикарбонатот се користи како средство за третман на овошје и зеленчук, може да ја зголеми pH вредноста на овошјето и зеленчукот со готвење на овошјето и зеленчукот, што може да ја зголеми pH вредноста на овошјето и зеленчукот, да го подобри задржувањето на вода во протеините, да го поттикне омекнувањето на клетките на ткивото на храната и да ги раствори адстрингентните компоненти. Покрај тоа, има ефект врз козјото млеко, со количина на употреба од 0,001%~0,002%.
4. Земјоделство и сточарство
Натриум бикарбонатможе да се користи за земјоделско натопување, а може да го надомести и недостатокот на лизин во храната. Растворлив натриум бикарбонат во мала количина вода или се меша во концентратот за да се нахрани говедското месо (соодветна количина) за да се поттикне растот на говедското месо. Исто така, може значително да го зголеми производството на млеко кај млечните крави.
5. Медицинска употреба
Натриум бикарбонатот може да се користи како суровина за фармацевтски производи, кој се користи за лекување на прекумерна желудочна киселина, труење со метаболички киселини, а исто така може да ја алкализира урината за да спречи камења во урична киселина. Исто така, може да ја намали токсичноста на сулфа лековите врз бубрезите и да спречи таложење на хемоглобин во бубрежните тубули при акутна хемолиза, како и да ги третира симптомите предизвикани од прекумерна желудочна киселина; интравенската инјекција не е специфична за труење со лекови. Ефектот на третманот е: континуирана главоболка, губење на апетит, гадење, повраќање итн.
Забелешка за складирање и транспорт: Натриум бикарбонатот не е опасен производ, но треба да се заштити од влага. Чувајте во сув вентилиран резервоар. Не мешајте со киселина. Јадливата сода бикарбона не смее да се меша со токсични материи за да се спречи загадување.
Пакување: 25 кг/вреќа
Време на објавување: 17 март 2023 година